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什么是鎂鋁氫氧化鈉原電池,鎂鋁電池電極反應式

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瀏覽:- 發(fā)布日期:2020-04-28 11:25:25【

什么是鎂鋁氫氧化鈉原電池?


鎂鋁氫氧化鈉原電池指的便是鎂鋁放進氫氧化鈉溶液中形成原電池。


鎂鋁電池電極反應式


電極反應式書寫離子方程式


這是因為Al能夠與NaOH溶液反應而Mg不可以,于是正負極是Al,正級是Mg


正負極:2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正級:2H2O+2e=2OH-+H2↑,總反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑


依據(jù)原電池的正負極應當為失去了電子的反應,深入分析可以知道鋁失去了電子


則正負極電極反應式為2Al-6e-=2Al3+,這是因為溶液中存在氫氧化鈉強堿,故不會得到鋁離子,氫氧根很多,會與鋁離子反應得到偏鋁酸根


故實際正負極反應式為:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O


原電池正級應當為得到電子的反應,深入分析可以知道水中氫離子得到電子變成氫氣


則正級的電極反應式:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-


正負極反應相加,得到總反應的離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O


(必須要重視,水是不可以抵銷的,只能這樣才能夠反映出鋁和氫氧化鈉溶液反應體現(xiàn)氧化還原的反應本質。這是因為前面的水是氧化劑,后面的水是中和生成物,本質是不同的)


若該反應只得到最簡方程模式即為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,便是最初的寫的最簡整個數(shù)化學方程式對應的離子方程式。


原電池中相對活潑的合金材料做正負極


我們知道:按照金屬活動性排序,鎂是比鋁活潑的,這樣,鎂應當做正負極。實際該電池中鎂做的是正級。


于是,我們可以校正闡述如下:當原電池的電解液選擇非氧化性強酸液時(如鹽酸、稀硫酸)原電池中相對活潑的合金材料做正負極


緣由就在于:金屬活動性排序,便是合金材料相對于非氧化性強酸(氫離子)或水排出的排序。


故我的感悟為:原電池中活潑的合金材料也并非做正負極。


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    【本文標簽】:鎂鋁氫氧化鈉原電池 鎂鋁電池電極反應式 電池
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